Aluminiumsulfat
Introduksjon av aluminiumsulfat
Aluminiumsulfat er et salt med formelen Al2(SO4)3. Det er løselig i vann og brukes hovedsakelig som koagulasjonsmiddel i rensing av drikkevann og avløpsrenseanlegg, og også i papirproduksjon. Vårt aluminiumsulfat har pulvergranulat, flak og tabletter, vi kan også levere ikke-jernholdig, lav-jernholdig og industriell kvalitet.
Aluminiumsulfat eksisterer som hvite, skinnende krystaller, granuler eller pulver. I naturen eksisterer det som mineralet alunogenitt. Aluminiumsulfat kalles noen ganger alun eller papirprodusentens alun.
| Kjemisk formel | Al2(SO4)3 |
| Molar masse | 342,15 g/mol (vannfri) 666,44 g/mol (oktadekahydrat) |
| Utseende | Hvitt krystallinsk fast stoff Hygroskopisk |
| Tetthet | 2,672 g/cm3 (vannfri) 1,62 g/cm3 (oktadekahydrat) |
| Smeltepunkt | 770 °C (1420 °F; 1040 K) (dekomponerer, vannfritt) 86,5 °C (oktadekahydrat) |
| Løselighet i vann | 31,2 g/100 ml (0 °C) 36,4 g/100 ml (20 °C) 89,0 g/100 ml (100 °C) |
| Løselighet | lett løselig i alkohol, fortynnede mineralsyrer |
| Surhet (sKa) | 3,3-3,6 |
| Magnetisk følsomhet (χ) | -93,0·10−6 cm3/mol |
| Brytningsindeks(nD) | 1,47[1] |
| Termodynamiske data | Faseoppførsel: fast-væske-gass |
| Std formasjonsentalpi | -3440 kJ/mol |
Pakking:foret med plastpose, ytre vevd pose. Egenvekt: 50 kg pose
Husholdningsbruk
Noen av de vanligste bruksområdene for aluminiumsulfat finnes i hjemmet. Forbindelsen finnes ofte i natron, selv om det er noen kontroverser om det er hensiktsmessig å legge til aluminium i kostholdet. Noen antiperspiranter inneholder aluminiumsulfat på grunn av dets antibakterielle egenskaper, selv om FDA fra 2005 ikke anerkjenner det som en fuktighetsreduserende middel. Til slutt er forbindelsen den snerpende ingrediensen i styptiske blyanter, som er designet for å stoppe små kutt fra blødning.
Hagearbeid
Andre interessante bruksområder for aluminiumsulfat rundt huset er i hagearbeid. Fordi aluminiumsulfat er ekstremt surt, tilsettes det noen ganger til veldig alkalisk jord for å balansere plantens pH. Når aluminiumsulfat kommer i kontakt med vann, danner det aluminiumhydroksid og en fortynnet svovelsyreløsning, som endrer jordsurheten. Gartnere som planter hortensiaer bruker denne egenskapen for å endre blomsterfargen (blå eller rosa) på hortensiaene siden denne planten er veldig følsom for jords pH.
Vannbehandling av aluminiumsulfat
En av de viktigste bruksområdene for aluminiumsulfat er i vannbehandling og rensing. Når det tilsettes vann fører det til at mikroskopiske urenheter klumper seg sammen til større og større partikler. Disse klumper av urenheter vil da legge seg til bunnen av beholderen eller i det minste bli store nok til å filtrere dem ut av vannet. Dette gjør vannet tryggere å drikke. På samme prinsipp brukes aluminiumsulfat også noen ganger i svømmebassenger for å redusere uklarheten i vannet.
Farging av tekstiler
En annen av de mange bruksområdene for aluminiumsulfat er ved farging og trykking på tøy. Når den er oppløst i en stor mengde vann som har en nøytral eller svakt alkalisk pH, produserer forbindelsen en klebrig substans, aluminiumhydroksid. Det klebrige stoffet hjelper fargestoffer med å holde seg til tøyfibrene ved å gjøre fargestoffet vannuløselig. Rollen til aluminiumsulfat er derfor som et "fikseringsmiddel", som betyr at det kombineres med den molekylære strukturen til fargestoffet og stoffet, slik at fargestoffet ikke renner ut når stoffet blir vått.
Papirproduksjon
Tidligere ble aluminiumsulfat brukt til å lage papir, selv om syntetiske midler stort sett har erstattet det. Aluminiumsulfatet bidro til størrelsen på papiret. I denne prosessen ble aluminiumsulfat kombinert med kolofoniumsåpe for å endre papirets absorpsjonsevne. Dette endrer de blekkabsorberende egenskapene til papiret. Bruk av aluminiumsulfat betyr at papiret ble laget under sure forhold. Bruk av syntetiske limmidler gjør at syrefritt papir kan produseres. Det syrefrie papiret brytes ikke ned like raskt som papir som er dimensjonert med syre.
